Бериллий — страница 2

  • Просмотров 9108
  • Скачиваний 546
  • Размер файла 11
    Кб

Увеличение массы и заряда ядра при сохраненнии конфигурации электронных оболочек служит причиной резкого уменьшения атомного и ионного радиусов бериллия по сравнению с соседним литием. После отрыва валентных электронов атом бериллия об- разует ион типа благородных газов, и несет, подобно литию, всего одну электронную оболочку, но характеризуется значи- тельно меньшими размерами и компактностью. Истинный ионный радиус

бериллия - 0,34 А является наименьшим среди металлов. Потенциалы ионизации у бериллия равны (соответсвенно для первого, второго, третьего и четвертого электронов) I1-9,28; I2-18,12; I3-153,1; I4-216,6 эВ. На кривой потенциалов иона- зации бериллий занимает одно из верхних мест. Последнее со- - 2 - ответсвует его малому радиусу и характеризует бериллий как элемент не особенно охотно отдающий свои электроны, что в первую очередь определяет степень

химической активности эле- мента. Этот же фактор имеет решающее значение в образование того или иного типа химической связи при соединение бериллия с другими элементами. С точки зрения электроотрицательности бериллий наряду с алюминием может расматриваться как типич- ный переходный элемент между электроположительными атомами металлов, легко отдающих свои электроны, и типичными комп- лексообразователями, имеющими тенденцию

к образованию кова- лентной связи. В нейтральных растворах гидроокилы бериллия дисоциируют по схеме: 2+ _ + 2- Be + OH = Be(OH) = H BeO = 2H + [BeO ] 2 2 2 2 В щелочных растворах, содержащих атомы щелочных элемен- тов, осуществляется возможность возникновения более прочной ковалентной связи между анионом и атомом амфотерного элемен- та. Происходит образование комплекса, прочность которого в первую очередь определяется концентрацией элементов с

низким значением электроотрицательности, то есть щелочей. Бериллий в этих условиях ведет себя как комплексообразователь. В кислых растворах, характеризующихся высокой концентра- цией водородного иона, элементы с низким значение электроот- рицательности, подобные бериллию, могут находится в форме свободных, положительно заряженных ионов, т.е. являются ка- тионами. Свойства основности элемента, как известно характеризу- ются

также велечиной ионого потенциала w/r, выражающего энергию силового поля иона. Как и следовало ожидать, малень- кий ион бериллия отличается большой величиной ионого потен- циала, равной 5,88. Таким образом, по характеру своих химических свойств, всецело определяемых особенностями строения электронных обо- лочек атома, бериллий относится к типичным амфотерным эле- ментам. Металлический бериллий растворяется в соляной и разбав-