Влияние хрома на электрохимическое поведение стали — страница 2

  • Просмотров 2093
  • Скачиваний 39
  • Размер файла 25
    Кб

Cr2O3 и СrO2 на хроме в кислых средах . Такая плёнка образуется в качестве превичного нерастворимого продукта анодного процесса на анодных участках , что происходит при потенциалах , более отрицательных, чем потенциал анодной реакции выделения кислорода , и приводит к сильному торможению анодного процесса . Пассивная плёнка электропроводна и играет роль катода , в то время как анодный процесс протекает в порах плёнки под

воздействием очень большой плотности тока , что создаёт условия для образования и перехода в раствор в небольшом количестве ионов металла высшей валентности . Поры закрываются вследствие образования плёнки окислов и сова возникают в других местах , где имеет место растворение плёнки или её катодное восстановление . Явление пассивности представляет собой динамическое равновесие между силами , создающими защитную плёнку , и

силами, нарушающими её сплошность (водородными и галоидными ионами , катодной поляризацией и др.) . Коррозионная стойкость металла в пассивном состоянии зависит от совершенства образующейся защитной плёнки , количества и размеров её пор , а устойчивость пассивного состояния определяется устойчивостью защитной плёнки в данных условиях. Адсорбционная теория пассивности металлов. Эта теория предполагает возникновение на

металлической поверхности мономолекулярных адсорбированных слоёв кислорода, окислителя и других веществ , сплошь заполняющих поверхность или наиболее активные участки поверхности (углы и рёбра кристаллической решётки и др.) . Адсорбированный кислород насыщает валентности всех или наиболее активных поверхностных атомов и тем самым снижает его химическую активность . Защитное действие кислорода , адсорбированного даже на

отдельные участки поверхности металла , может быть связано со значительным торможением анодного процесса растворения металла . Перепассивация металлов . Устойчивость пассивного состояния часто бывает ограничена определённой концентрацией окислителя или значением потенциала металла при его анодной поляризации , превышение которых приводит к возрастанию скорости коррозии . Нарушение пассивности металлов при окислительном

воздействии коррозионной среды или при весьма сильной анодной поляризации называют перепассивацией . Перепассивацию наблюдают у низколегированных сталей в HNO3 высокой концентрации , у нержавеющих сталей , хрома , никеля , хромистых и хромоникелевых сталей в растворах H3SO4 и проч. Объясняется явление перепассивации тем, что при достаточном повышении анодного или окислительно-восстановительного потенциала среды изменяется